Question

在體積一定的密閉容器中加入一定量的物質A、B、C，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（　　）

• A、反應物A的百分含量
• B、反應體系內(nèi)分子的總數(shù)目
• C、平衡混合氣體的密度
• D、平衡混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：首先根據(jù)C的百分含量--時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強（P₂＜P₁），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＜x，
在相同壓強下升高溫度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，在此基礎上進一步判斷Y隨溫度、壓強的變化．

解答： 解：由C的百分含量--時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P₂＜P₁），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＜x，
在相同壓強下升高溫度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，則
A．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，A的百分含量增加，與圖象相符，故A正確；
B．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，a+b＜x，反應體系內(nèi)分子的總數(shù)目應該是減小，與圖象不符，故B錯誤；
C．由于反應容器的體積不變，氣體的質量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應分析移動，則混合氣體的物質的量減小，質量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質量增大，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質量增大，與圖象不符合，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．