下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式；
B、過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉；
C、澄清石灰水作反應物用離子符號；
D、銅離子是弱離子只能將鐵氧化為亞鐵．
解答： 解：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3++2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B、過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故B正確；
C、澄清石灰水作反應物用離子符號，正確的離子方程式為OH-+H+=H2O，故C錯誤；
D、銅離子是弱離子只能將鐵氧化為亞鐵，正確的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統(tǒng)命名法的是（　�。�
A、2，3-二甲基丁烷
B、2，2，3，3-四甲基丁烷
C、2-甲基丙烷
D、2-甲基-2-乙基丁烷

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完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為（　�。�
A、1：1：1
B、3：2：1
C、6：3：2
D、4：3：4

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在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，反應中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量（　�。�
A、1.8a kJ
B、a kJ
C、2a kJ
D、0.9a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+B→C+D，若10g A和6g B恰好反應生成5g C，則5g A和4g B完全反應可生成D的質(zhì)量為（　　）
A、11gB、5.5g
C、2.5gD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含分子數(shù)相等
C、常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A、Mg電極是該電池的負極
B、溶液中Cl-向石墨電極移動
C、該裝置中電子從Mg電極流向石墨電極
D、H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)A、B、C，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（　�。�
A、反應物A的百分含量
B、反應體系內(nèi)分子的總數(shù)目
C、平衡混合氣體的密度
D、平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C、0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
D、C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子總數(shù)為
3aNA
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