【題目】實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)元素的轉(zhuǎn)化,對(duì)于物質(zhì)的制備和應(yīng)用至關(guān)重要。
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用如右圖所示裝置研究S(+6)→S(+4)。
①裝置C的作用是___________;
②B、D盛放的試劑分別應(yīng)為___________、___________(填字母標(biāo)號(hào))
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品紅
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)A中溶液幾乎為無(wú)色,且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無(wú)色,體現(xiàn)了濃硫酸的___________性質(zhì);
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要證明A中白色固體為CuSO4,需要采取的操作是___________。
(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是用途廣泛的化工產(chǎn)品。某同學(xué)欲探究其能否用做脫氯劑(除去游離氯),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
已知:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑,該同學(xué)還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___________;
③I2標(biāo)準(zhǔn)溶液是測(cè)定硫代硫酸鈉純度的重要試劑,其濃度可以通過(guò)基準(zhǔn)物質(zhì)As2O3來(lái)標(biāo)定:稱(chēng)取a g As2O3置于錐形瓶中,加人適量NaOH恰好將As2O3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3,加入淀粉溶液做指示劑,再用I2溶液進(jìn)行滴定,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為v mL。
i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43-)的離子方程式為______________________;
ii.I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含a、v的代數(shù)式表示)
【答案】防倒吸 e d 吸水性 將冷卻后的A中混合物緩緩加到適量水中,并攪拌(或?qū)?/span>A中的剩余溶液倒出后,往A中緩緩加入適量水) CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 取反應(yīng)后F中溶液適量,加入足量鹽酸并靜置,再取上層清液加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,證明氯氣可被硫代硫酸鈉還原脫除。 H2O+I2+AsO32-=2I-+AsO42-+2H+(或2OH-+ I2+AsO32-=2I-+AsO42-+ H2O) 2000a/(198v)mol/L
【解析】
(1)A裝置銅和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體;B裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性:因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?/span>C裝置為安全瓶,防倒吸;D.尾氣吸收裝置,吸收未反應(yīng)的二氧化硫。①裝置為安全瓶,防倒吸;②B、D盛放的試劑分別應(yīng)為品紅溶液、氫氧化鈉溶液③由于濃硫酸的吸水性,所以試管中有較多的白色固體為硫酸銅固體;④可將白色固體溶于水通過(guò)觀察溶液顏色的變化,確定硫酸銅的存在。
(2) 反應(yīng)裝置是用來(lái)制取氯氣,E裝置用來(lái)除掉揮發(fā)過(guò)來(lái)的酸,防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn);F裝置氯氣與硫代硫酸鈉發(fā)生脫氯反應(yīng),G裝置是尾氣處理裝置;
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O;
②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑,該同學(xué)還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是證明硫代硫酸根離子被氧化為硫酸根離子;
③i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43-)的離子方程式為H2O+I2+AsO32-=2I-+AsO42-+2H+(或2OH-+ I2+AsO32-=2I-+AsO42-+ H2O)
ii.關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。
(1)①因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?/span>C裝置為安全瓶,防倒吸;
正確答案:防倒吸。
②B裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性;尾氣吸收裝置,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锟捎脡A液吸收法吸收未反應(yīng)的二氧化硫;
正確答案:e d。
③由于濃硫酸的吸水性,所以試管中有較多的白色固體為硫酸銅固體;
正確答案:吸水性。
④將白色固體溶于水通過(guò)觀察溶液顏色的變化,確定硫酸銅的存在;
正確答案:將冷卻后的A中混合物緩緩加到適量水中,并攪拌(或?qū)?/span>A中的剩余溶液倒出后,往A中緩緩加入適量水)。
(2)反應(yīng)裝置是用來(lái)制取氯氣,E裝置用來(lái)除掉揮發(fā)過(guò)來(lái)的酸,防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn);F裝置氯氣與硫代硫酸鈉發(fā)生脫氯反應(yīng),G裝置是尾氣處理裝置;
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O;
正確答案:CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑,該同學(xué)還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是證明硫代硫酸根離子被氧化為硫酸根離子;
正確答案:取反應(yīng)后F中溶液適量,加入足量鹽酸并靜置,再取上層清液加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,證明氯氣可被硫代硫酸鈉還原脫除。
③i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43-)的離子方程式為H2O+I2+AsO32-=2I-+AsO42-+2H+(或2OH-+ I2+AsO32-=2I-+AsO42-+ H2O)
正確答案:H2O+I2+AsO32-=2I-+AsO42-+2H+(或2OH-+ I2+AsO32-=2I-+AsO42-+ H2O)。
ii.關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。
As2O3~2AsO32-~2I2
1mol 2mol
(a/198)mol C×V×10-3mol 得C=2000a/(198v)mol/L
正確答案:2000a/(198v)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。
(2)A原子與B,C,D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為__。
(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣.與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____(用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示)。
(4)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__,MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的O2﹣有__個(gè)。
(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) △H=-76kJ·mol-1
D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板,在C、A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體,且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.氣體的體積:V(X)>V(H2)>V(Y)
B.物質(zhì)的量:n(X)<n(H2)<n(Y)
C.X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小
D.X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q kJ |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 在共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
B. 由不同種非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C. 只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱(chēng)是________,操作②的名稱(chēng)是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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