【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

【答案】B

【解析】A．CO與NO2生成氮氣和CO2，反應(yīng)中CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，A錯誤；B. 從圖示中看，箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，箭頭出來的是生成物，催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2，B正確；C. NO和O2直接反應(yīng)生成二氧化氮，C錯誤；D. 從圖示可知，汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測，從某工廠排出的酸性廢液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同學(xué)設(shè)計了一個用廢液來提煉制取膽礬晶體（CuSO4·5H2O）和鐵紅（Fe2O3）的方案。其主要步驟如下：

①首先向該廢液中加入適量的試劑X使之充分作用。

②然后向該溶液中加入適量的試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH使之產(chǎn)生沉淀。

③過濾后將濾渣洗滌并灼燒得到產(chǎn)品A。

④濾液經(jīng)加熱濃縮后冷卻、結(jié)晶、過濾，得到產(chǎn)品B。

已知：將Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀為氫氧化物所需的pH分別為6.4、9.6、3.7。

（1）試劑X可以是下列的_____________。（填對的序號）

①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2

（2）加入試劑Y調(diào)pH時可用下列的_____________。（填對的序號）

①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O

（3）寫出由濾渣灼燒得到產(chǎn)品A的化學(xué)方程式：________________________。

（4）加熱濃縮時最好在____________________時停止加熱。

（5）判斷步驟③中濾渣洗滌干凈的方法是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�
D.質(zhì)量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

Ⅱ.已知：在25℃時，H2OH++OH- KW＝10-14

CH3COOH H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。

（4）0.5mol/L醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為_______，a與b的關(guān)系為_________(填“大于”“小于”“等于”);

Ⅲ.（5）25℃時，將amol/L氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3· H2O的電離平衡常數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去CO2氣體中的少量HCl，最好將氣體通過盛有何種溶液的洗氣瓶

A.飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液

C.飽和NaHCO3溶液D.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定膽礬晶體結(jié)晶水含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A.加熱后容器未放入干燥器中冷卻B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

C.加熱前稱量時容器未完全干燥D.膽礬晶體中混有加熱不分解的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 金剛石和石墨 B. 甲烷和乙烷

C. 12C和14C D. 正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)2015年12月巴黎氣候大會達(dá)成的全球減排協(xié)定，需要減少排放的氣體是（　�。�

A. N2 B. O2 C. H2 D. CO2

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