pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示),下列說法正確的是( 。
①a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,則5>a>2;
③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
考點(diǎn):
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),A的變化大,則A的酸性比B的酸性強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng),對(duì)于一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+),但對(duì)于一元弱酸,c(酸)>c(H+),以此來解答.
解答:
解:①由圖可知,若a=5,A完全電離,則A是強(qiáng)酸,B的pH變化小,則B為弱酸,故①正確;
②若A和B都是弱酸,加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離,所以溶液中pH為5>a>2,故②正確;
③由圖可知,B的pH小,c(H+)大,則B酸的酸性強(qiáng),故③錯(cuò)誤;
④因A、B酸的強(qiáng)弱不同,一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+),對(duì)于一元弱酸,c(酸)>c(H+),則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等,故④錯(cuò)誤.
故選:A.
點(diǎn)評(píng):
本題考查酸的稀釋及圖象,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng).其原因是( 。
| A. | 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 |
| B. | 反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 |
| C. | 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) |
| D. | 在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下表的數(shù)據(jù),H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為:( 。
H2 | Cl2 | HCl | |
鍵能/(KJ/mol) | 436 | 243 | 431 |
| A. | +183.0 KJ/mol | B. | ﹣366.0 KJ/mol |
| C. | +211.0 KJ/mol | D. | ﹣183.0 KJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表示水解的離子方程式正確的是( 。
| A. | CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ | B. | NH4++H2O⇌NH4OH+H+ |
| C. | S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ | D. | HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
| A. | 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 |
| B. | 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
| C. | SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 |
| D. | 壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有pH=12的NaOH溶液100mL.如果將其pH降為11,那么:(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)
(1)若用蒸餾水應(yīng)加入 mL
(2)若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入 mL
(3)若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入 mL
(4)若用0.01mol∙L﹣1的醋酸應(yīng)加入的范圍是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有四種混和溶液,分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成:①HCl,②NaOH,③NaCl,④NaHCO3.關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是( )
| A. | pH:②>③>④>① | B. | c(CH3COO﹣):②>④>③>① |
| C. | c(H+):①>③>②>④ | D. | c(CH3COOH):①>④>③>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述,錯(cuò)誤的是
A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
B.達(dá)到溶解平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等,溶液中離子的濃度保持不變
C.達(dá)到溶解平衡時(shí),溶液中各種離子的濃度不一定相等
D.達(dá)到溶解平衡時(shí),再加入該難溶電解質(zhì),將促進(jìn)其溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。
| A. | 四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):①=③>②=④ |
| B. | 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
| C. | ②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大 |
| D. | 將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:③>② |
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