下列表示水解的離子方程式正確的是( 。

 

A.

CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH

B.

NH4++H2O⇌NH4OH+H+

 

C.

S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH

D.

HCO3+H2O⇌H3O++CO32﹣


考點(diǎn):

離子方程式的書寫.

分析:

A.醋酸根水解顯堿性CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH

B.銨根離子水解顯酸性,水解離子反應(yīng)為NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+;

C.S2﹣分步水解;

D.HCO3水解顯堿性,離子方程式為HCO3+H2O⇌OH+H2CO3

解答:

解:A.醋酸根水解顯堿性CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH,故A正確;

B.銨根離子水解顯酸性,水解離子反應(yīng)為NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,故B錯誤;

C.S2﹣分步水解,S2﹣+H2O⇌HS+OH,故C錯誤;

D.HCO3水解顯堿性,離子方程式為HCO3+H2O⇌OH+H2CO3,故D錯誤;

故選A.

點(diǎn)評:

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,側(cè)重電離與水解離子反應(yīng)的考查,注意弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解為可逆反應(yīng),題目較簡單.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑   Zn+2HCl=ZnCl2+H2

氧化劑                還原劑  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

 

A.

3υ正(N2)=υ正(H2

B.

υ正(N2)=υ逆(NH3

 

C.

υ正(N2)=3υ逆(H2

D.

2υ正(H2)=3υ逆(NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān):HIn(紅色)⇌H++In(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液呈  色.若向此溶液中加入氫氧鈉,溶液呈  色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( 。

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

氨水

HClO

HI

非電解質(zhì)

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫下,某溶液中由水電離出的c(OH)=10﹣5 mol•L﹣1,則其溶質(zhì)可能是( 。

 

A.

CH3COOH

B.

H2SO4

C.

NaOH

D.

Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示),下列說法正確的是( 。

①a=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸;

②若A、B都是弱酸,則5>a>2;

③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

 

A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( 。

 

A.

2500

B.

100

C.

4×10﹣4

D.

2×10﹣2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖-1所示:

①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

②d反應(yīng)的離子方程式為                     

(2)用細(xì)菌冶銅時,當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如圖-2。

①冶煉過程中,正極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為                           。

(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖-3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中,ΔH1       0(填“>”或“<”)。

②提高硫的脫除率可采取的措施有       (舉1例)。

③1000K時,平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為             。

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