Question

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
（1）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于         。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：   堿性溶液中，c(H⁺)      c(OH^-)，在常溫時(shí)pH     7。
（3）有下列幾種溶液：

A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

Answer 1

（1）1×10^-14；（2）<;=；（3）C、D；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。

解析試題分析：（1）水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-離子濃度的乘積是個(gè)常數(shù)，這個(gè)產(chǎn)生就是離子積常數(shù)Kw, 在室溫下c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14；（2） 堿性溶液中，c(H⁺)< c(OH^-)，在常溫時(shí)pH>7。（3） A． NH₃·H₂O是弱堿，電離產(chǎn)生OH^-，因此溶液顯堿性，錯(cuò)誤；B． CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，使溶液中OH^-的濃度大于H⁺的濃度，所以溶液顯堿性，錯(cuò)誤；C． NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終，使溶液中H⁺的濃度大于OH^-的濃度，所以溶液顯酸性，水解的兩種方程式是NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；正確；D． NaHSO₄是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生離子，使溶液顯酸性，電離方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。正確。
考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性、水的離子積常數(shù)、電離方程式、水解的離子方程式的書寫的知識。