下列關于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是  （  ）

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

A

解析試題分析：醋酸鈉溶于水，CH3COO－水解，即CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入少量NaOH固體，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，A正確；鐵離子水解，溶液顯酸性，促進CH3COO－水解，c(CH3COO－)降低，B不正確；稀釋促進CH3COO－水解，但溶液的堿性降低，即pH降低，C不正確；D中根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液顯酸性，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D不正確，答案選A。
考點：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是①＞②＞③
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列有關敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
B．Na2CO3溶液中，
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是(　　)
A．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       

A．①③④ B．①② C．②④ D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）
（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是     ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于         。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：   堿性溶液中，c(H+)      c(OH-)，在常溫時pH     7。
（3）有下列幾種溶液：

A．NH3·H2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
    
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為         ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有                    ；“操作X”名稱為             。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為     價。若放電時有1mole－轉移，正極質(zhì)量增加   g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視

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