【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

B.試樣中可能存在Na+、Cl

C.試樣中一定不含Al3+

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【答案】C

【解析】

試題分析:加入過量氫氧化鋇,生成氣體遇濕潤紅色石蕊試紙變藍,說明有銨根;沉淀1加入氫離子,沉淀部分溶解說明含有鎂離子和硫酸根,通入二氧化碳生成沉淀2加入氫離子沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀有碳酸鋇沉淀,也可能有氫氧化鋁沉淀,根據(jù)3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2,說明溶液中一定含有硝酸根,A正確;溶液中可能含有鋁離子,鋁離子與過量氫氧化鋇反應生成偏鋁酸根,通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀進入2中,加入氫離子溶解,C錯誤;試樣中可能存在Na+、Cl,B正確;該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

C. H O Na Mg D. Zn Mn Cu Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應,產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為:

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

1)已知室溫下CuIKsp=1.27×1012,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×106 mol·L1,應保持溶液中c(I)≥ mol·L1。

2MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2。寫出該反應的離子方程式為 若無此加熱操作,則測定的Cu2的含量將會 (偏高、偏低不變”)。

3)步驟b中第一步反應的方程式為 ,若用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

4)通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純 NaCl 的流程如下:

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、CaOH2溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________(填化學式)。

過濾之前,怎樣檢驗SO42-已除去:___________。

現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需___________。

計算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。

下列操作的正確順序是(用字母表示) B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶

下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫偏高、偏低無影響

A.稱量時砝碼生銹:__________;

B.溶解前燒杯內(nèi)有水:__________;

C.容量瓶洗滌后未干燥___________;

D.定容時仰視容量瓶刻度線:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在加熱的條件下,用 MnO2100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應,制得氯氣2.24L標準狀況。已知 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1需要消耗 MnO2的質(zhì)量是多少?

2被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是多少?

3若反應后溶液的體積不變,則反應后溶液中 Cl-物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

圖中的兩處明顯錯誤是_______________________________。

⑵A 儀器的名稱是__________,B 儀器的名稱是__________。

實驗時 A中除加入適量自來水外,還需加入少量________,其作用是_______。若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì),補救辦法是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是(

化學性質(zhì)

實際應用

A.

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B.

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D.

HFSiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時間對該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法中正確的是

A.反應開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應速率為0.00125mol·L1·s

B80s時混合氣體的顏色與60s時相同,比40s時的顏色深

C80s時向容器中加入0.32mol氦氣,同時將容器擴大為4L,則平衡將不移動

D.若起始投料為0.20molN2O4,相同條件下達平衡,則各組分含量與原平衡體系對應相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=______

(2)常溫下pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液,按4:1的體積比混合,則混合溶液的pH=_______(己知lg2=0.3,lg5=0.7)

(3)如圖所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y, 起始時VA=VB=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應:X+Y2Z+ W;正反應為放熱反應,(四物質(zhì)均為氣體)。達到平衡時。VA=1.2aL,試回答:

A中的X的轉化率 αA=__________;

A、B中X的轉化率αA ______αB (填“>、=、<”)

打開K,一段時間后又達到平衡時,A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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