【題目】
⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純 NaCl 的流程如下:
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________(填化學(xué)式)。
②過濾之前,怎樣檢驗SO42-已除去:___________。
⑵現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。
①欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需___________。
②計算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。
③下列操作的正確順序是(用字母表示) B→_______→______→_______→_______→_______→G 。
A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”。
A.稱量時砝碼生銹:__________; | B.溶解前燒杯內(nèi)有水:__________; |
C.容量瓶洗滌后未干燥___________; | D.定容時仰視容量瓶刻度線:___________。 |
【答案】⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3/BaCl2、NaOH、Na2CO3/BaCl2、Na2CO3、NaOH;
②取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈。
⑵①500mL容量瓶,膠頭滴管,量筒。
②29.3g
③B→E→F→C→D→A→G
④A.偏高;B.無影響;C.無影響;D.偏低;
【解析】試題分析:(1)①要除去SO42-,只有選BaCl2溶液,若選用Ba(NO3)2,會引入新的離子NO3-,再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+,此處不能選用K2CO3溶液,否則會引入新的K+,再用HCl除去過量的CO32-,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否則會引入Ba2+,故答案為:BaCl2、NaOH、Na2CO3;
②取少量待測液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀生成,若沒有沉淀,則硫酸根離子已沉淀完全,故答案為:取少量待測液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀生成,若沒有沉淀,則硫酸根離子已沉淀完全;
(2)①用提純的NaCl配制480mL 1.00molL-1NaCl溶液,需要的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、量筒;因此還需要500ml容量瓶、膠頭滴管、量筒;故答案為:500ml容量瓶、膠頭滴管、量筒;
②配制500mL 1.00molL-1NaCl溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.50L×1.00mol/L=0.5mol,氯化鈉質(zhì)量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g;但托盤天平只能稱量到0.1g,所以需要稱量氯化鈉質(zhì)量29.3g,故答案為:29.3;
③溶液配制步驟是計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移,加水定容、搖勻、裝瓶;所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G,故答案為;B→E→F→C→D→A→G;
④A.稱量時砝碼生銹,砝碼質(zhì)量增大,稱量氯化鈉質(zhì)量增大,結(jié)果偏高;故答案為:偏高;
B.溶解前燒杯內(nèi)有水,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,也不影響溶液的體積,對結(jié)果無影響,故答案為:無影響;
C.容量瓶洗滌后未干燥,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,也不影響溶液的體積,對結(jié)果無影響,故答案為:無影響;
D.定容時仰視容量瓶刻度線,分析依據(jù)是刻度定液面,仰視加水超過刻度線,濃度偏低;故答案為:偏低。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A.可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸
B.工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油
C.乙醇可用作汽車燃料
D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢
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【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol,這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L.s),則這段時間為( )
A.6s B.4s C.3s D.2s
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【題目】
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器的名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 |
B.貯存溶液 |
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.準確稀釋某一濃度的溶液 |
E.量取一定體積的液體
F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.1 mol/L。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是______________________。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中可能存在Na+、Cl-
C.試樣中一定不含Al3+
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【題目】下列關(guān)于食品添加劑的敘述錯誤的是( )
A. 亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì) B. 營養(yǎng)強化劑也是一種食品添加劑
C. 醋可同時用作調(diào)味劑和防腐劑 D. 胡蘿卜素和檸檬黃是常見的著色劑
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請解決下列問題。
(1)硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(3)右圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的pH= .(25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。
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