下列電離方程式中，錯誤的是


  1. A.
    H2CO3?H++HCO3-　　HCO3-?H++CO32-
  2. B.
    H2SO4=2H++SO42-
  3. C.
    NaHCO3=Na++H++CO32-
  4. D.
    CH3COOH?H++CH3COO-
C
分析：強電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，多元弱酸的電離分步進行，原子團不拆分，并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律．
解答：A．H2CO3為弱電解質(zhì)，電離分步進行，電離方程式為H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故A正確；
B．H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故B正確；
C．NaHCO3為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
A 鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣 鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>
B Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-） 21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對；Ⅱ錯
C Na2O2與H2O反應(yīng)的化學方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ 常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>
D 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 下列說法正確的是（填序號）__ __：（漏選得1分，錯選、多選得0分）

A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
離平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對”或“錯”)

lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對”或“錯”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學高考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是（ ）
 第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷
A鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
BNa2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對；Ⅱ錯
CNa2O2與H2O反應(yīng)的化學方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
D用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>

A．A
B．B
C．C
D．D

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