【題目】Al—PMOF其結構如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z> XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X >Z>Y

C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4

【答案】C

【解析】

根據(jù)分子結構和題目信息，X、Y同主族短周期元素，X可形成兩個共價鍵，則X為O，Y為S，Z為Cl。

A. 簡單離子半徑：S2>Cl－> O2，故A正確；

B. 根據(jù)電負性越大，非金屬越強，其最簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O >HCl> H2S，故B正確；

C. 最高價氧化物對應水化物酸性是HClO4 >H2SO4，只談含氧酸，則酸性無法比較，故C錯誤；

D. SOCl2中S的化合價為+4，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，其熱穩(wěn)定性比相應的酸強。

已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列計算：

(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應，可以研究濃度對化學反應速率的影響�，F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；

(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分數(shù))的亞硫酸鈉被氧化。

(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；

(4)Na2S2O4在500℃時部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標準狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為__________(范圍)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。

請回答下列問題：

(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應③：________________________________；

反應⑤：______________________________。

(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。

(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。

(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設計丙烯合成的合成路線_______

（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.值為100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品（雜質(zhì)不參與反應），加入100 mL(設密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g（生成的氣體全部逸出），碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應后的溶液加水稀釋到400mL，測得溶液的pH為1，則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

下列說法正確的是

A.CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體，接受孤電子對

C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵：HF大于H2O，HF的熔沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A.KW的比較：a點>b點

B.水的電離程度：a>b>c>d

C.b點時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是

A.升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大

B.減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動

D.充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(2)上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時_______。

a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小

c. 容器內(nèi)的壓強增大 d. v逆(O2)減小

(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應時間3 h）：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件________________。(答兩條)

(5)工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_____________________。

(6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

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