Question

17．常溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合． 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：

實驗	HA 物質(zhì)的量	NaOH 物質(zhì)的量	混合后溶
編號	濃度/（mol•L-1）	濃度/（mol•L-1）	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=11

（1）從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度 c（A^-）和 c（Na⁺）的大小關(guān)系C． A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-3-10^-11mol•L^-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用 H2B 表示）在水中的電離方程式是：
H₂B═H⁺+HB^-HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問題：
在 0.1mol•L^-1 的 Na₂B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC． 
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1 
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1 
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-） 
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

Answer 1

分析 （1）等物質(zhì)的量混合時，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；
（2）任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A^-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
（5）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B^2-只發(fā)生第一步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：（1）若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，
故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，則c（Na⁺）=c（A^-），
故答案為：C；
（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A^-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-3-10^-11）mol•L^-1，
故答案為：10^-3-10^-11；
（5）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不會進一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，
A．由物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1，故A正確；
B．HB^-不會進一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，故B錯誤；
C．溶液中質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C正確；
D．溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D錯誤；
故答案為：AC．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)電離特點結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答解答，題目難度中等．