Question

6．（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液的c（OH^-）為2×10^-7mol/L；K_W4×10^-14
（2）寫出氫硫酸在水中電離的方程式：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，
（3）寫出NaClO溶液水解的離子方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（4）實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-水解使溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-電離使溶液顯酸性，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡要文字說明）：

Answer 1

分析 （1）依據純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，Kw=c（H⁺）c（OH^-）；
（2）氫硫酸是多元弱酸，水溶液中分步電離，存在電離平衡；
（3）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子；
（4）NaHCO₃溶液顯堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度．

解答 解：（1）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，溶液中Kw=C（H⁺）C（OH^-）=4×10^-14，
故答案為：2×10^-7；4×10^-14；
（2）氫硫酸為二元弱酸，電離分步進行，電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；
（3）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，離子方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；水的電離平衡，H₂O?H⁺+OH^-；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，
故答案為：HCO₃^-水解使溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-電離使溶液顯酸性，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．

點評 本題考查了鹽類水解的應用、溶液中離子積的計算判斷，題目較簡單．側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，題目難度不大．