4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷不正確的是（　�。�
  R 
TQ W
A．原子半徑：T＞Q＞R
B．最簡單氣態(tài)氫化物的還原性：R＞Q
C．含T的鹽溶液一定顯酸性
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

分析 短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故B錯誤；
C．含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液顯堿性，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較全面考查有關(guān)元素推斷、元素周期表與元素周期律等知識，難度中等，注意C選項中常見鋁鹽的酸堿性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進(jìn)一步制取 電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：
Ⅰ．將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時間．
Ⅱ．向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬．
Ⅲ．過濾，向濾液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液．
IV．將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD．
請回答下列問題：
（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是加快反應(yīng)速率，充分接觸．完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）步驟Ⅱ中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料．已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是BC（填字母序號）．
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．正極反應(yīng)為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物的正確命名為（　�。�
A．3，3，4-三甲基已烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含一種官能團(tuán)，且每個碳原子上最多只連一個官能團(tuán)；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)．通過計算求：
（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡式是C（CH2OH）4．
（2）27.2gA在空氣中充分燃燒時生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量是0.7mol碳酸鈉、0.3mol碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．b+1=d-1
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子的氧化性：W3+＞X+

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16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，0.15mol E單質(zhì)與足量硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生5.04L H2，同時生成硫酸鹽25.65g．回答下列問題：
（1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D與E形成的化合物是共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（2）A、C、D、E的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜O2-＜Cl-＜S2-（填離子符號）
（3）B的最高價氧化物化學(xué)式為P2O5，C的元素名稱為硫，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂
B．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，鍵②斷裂
C．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A是一種常見的半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學(xué)式是SiO2，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應(yīng)可用離子方程式表示為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化學(xué)方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列說法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜．

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