Question

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na、D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物，則A為H元素；C和E形成CE型的化合物，則E的化合價為-1，最外層含有7個電子，原子序數(shù)大于Na，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na、D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物，則A為H元素；C和E形成CE型的化合物，則E的化合價為-1，最外層含有7個電子，原子序數(shù)大于Na，則E為Cl元素，
（1）電子層越多、原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，則上述元素中，Na原子半價最大；同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性最強，
故答案為：Na；Cl；
（2）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩(wěn)定性最差的是為PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）HCl與氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH₄Cl，氯化銨屬于離子化合物，其化學式中存在離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價鍵；
（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（5）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅，
故答案為：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應用，為高頻考點，題目難度中等，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應用能力的綜合考查．