Question

8．將一定量氫氣通過0.1mol灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，則參加反應(yīng)的CuO為（　�。�

• A． 0.4g
• B． 0.1mol
• C． 0.05mol
• D． 8g

Answer 1

分析 氫氣和氧化銅反應(yīng)生成了銅和水，分析反應(yīng)的特點可以知道，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為氧化銅在反應(yīng)中失去氧元素的質(zhì)量，失去的氧元素與氫化合成水，因此，由氧元素質(zhì)量可計算生成水的質(zhì)量，消耗掉的氧化銅的質(zhì)量，可以據(jù)此完成該題的解答．

解答 解：分析反應(yīng)的特點可以知道，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為氧化銅在反應(yīng)中失去氧元素的質(zhì)量，0.1mol灼熱的氧化銅質(zhì)量是8g，其質(zhì)量為8g-7.2g=0.8g：
設(shè)生成水的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為z，
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O 固體質(zhì)量減少
    80    64  18    16
    z      y   x    0.8g
$\frac{18}{x}$=$\frac{64}{y}$=$\frac{80}{z}$=$\frac{16}{0.8}$，解得：z=4g，所以參加反應(yīng)的CuO為4g，物質(zhì)的量是$\frac{4g}{80g/mol}$=0.05mol，故選C．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為完全反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進行計算．