13．常溫下將氯氣通入水中得到新制的氯水，發(fā)生的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，若其中Cl-濃度為a mol/L，ClO-濃度為b mol/L，則a與b的關(guān)系為a＞b，理由是鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離．

分析 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離，由此分析解答．

解答 解：氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以a大于b，
故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；＞；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離．

點(diǎn)評 本題考查了氯水的性質(zhì)，熟悉氯氣的性質(zhì)、能夠準(zhǔn)確分析氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是（　　）
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．只用下列試劑中的一種，能鑒別KCl，Na2CO3，Ba（OH）2三種無色溶液的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．H2SO4D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023，下列說法不正確的是（　�。�
A．32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023
B．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
D．0.1mol OH-含NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號為XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：
①給出的元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學(xué)式）
③c、d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較f、g單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)或方法是BC．
A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）a、d、e、m四種元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)．a(chǎn)和d可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有e元素的正一價(jià)陽離子．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物質(zhì)A所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
③反應(yīng)（Ⅱ）的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．T℃時(shí)，在一個(gè)2L的密閉窗口中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）寫出用X、Y、Z表示的該反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+Y?2Z；
（2）從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AD．
A．升高溫度  B．減小X的量  C．減小壓強(qiáng)  D．增加Z的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量氫氣通過0.1mol灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，則參加反應(yīng)的CuO為（　　）
A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g

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