丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH為5.70；滴入同樣濃度10.00 mL HCI，pH為4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；

實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)__。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱(chēng)量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱(chēng)量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

實(shí)際上，方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－—→H2O＋I(xiàn)O－　慢　　

H2O2＋I(xiàn)O－—→H2O＋O2＋I(xiàn)－　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關(guān)系為_(kāi)___________；比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中（設(shè)加CH3COONa溶液體積不變），求溶液的pH（已知= 4.74）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是(   )

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置  ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置  ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化  ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)  ⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                 B．③④        

C．③④⑤                   D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

　  B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NA

　  C． 7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

　  D． 常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

　

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

　

B．

第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

　

C．

同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

　

D．

同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a：b不可能為（　�。�

　

A．

3：4

B．

4：5

C．

2：3

D．

3：2

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