現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關(guān)系為_(kāi)___________；比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因：

________________________________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過(guò)量的碳

D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）配平上述反應(yīng):

   Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

（3）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

___________________________________________________________。

（4）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是                                (　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


經(jīng)測(cè)定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不起反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式                               

（2）用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH為5.70；滴入同樣濃度10.00 mL HCI，pH為4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是（　　）

　

A．

K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣

B．

Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣

　

C．

Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣

D．

Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO3的體積為11.2L

　

B．

高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

　

C．

5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

　

D．

56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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