11.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣中鈣的質量分數(shù)是( 。
A.25%B.40%C.50%D.60%

分析 化學式中某元素質量分數(shù)=$\frac{該元素原子相對原子質量×原子數(shù)目}{化合物的相對原子質量}$×100%.

解答 解:碳酸鈣的化學式為CaCO3,相對分子質量為40+12+16×3=100,故鈣元素的質量分數(shù)為$\frac{40}{100}$×100%=40%,
故選:B.

點評 本題考查化學式的有關計算,比較基礎,注意對化學式意義的理解,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.硫酸亞鐵晶體( FeSO4•7H2O)俗稱綠礬,加熱至高溫會發(fā)生分解,為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物,進行如下探究.
(1)假設1:非金屬氧化物為SO2
假設2:非金屬氧化物為SO3;
假設3:非金屬氧化物SO2、SO3
(2)現(xiàn)設計如圖所示實驗裝置(圖中鐵架臺略去),檢驗綠礬的分解產(chǎn)物.

按上述裝置進行實驗,同學們觀察到如下現(xiàn)象:
裝置 現(xiàn)象 結論
 A 固體呈紅棕色,將其放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液
 B 無水硫酸銅變藍
 C 高錳酸鉀溶液褪色
(3)結合實驗現(xiàn)象,理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質SO3.其理論依據(jù)是每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3后剩余S、O原子個數(shù)比為2:5不等于1:2,若只生成Fe2O3和SO2,S和O之比為1:3.5,元素不守恒,故可通過理論分析得出:綠礬分解還生成另一物質SO3
(4)為證明反應產(chǎn)生了SO3,應在B、C之間補充一個裝置,請你在下表中畫出實驗裝置圖(氣流方向:左一右),注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba(NO32溶液].
裝置示意圖現(xiàn)象結論瓶內(nèi)為0.5mol/L的BaC12溶液,有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO3
(5)根據(jù)上述實驗,寫出綠礬高溫分解的化學方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.將過量SO2氣體通入氨水中:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.銅片與濃硫酸加熱反應:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
B.向漂白精溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C.H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向Fe(NO32溶液中加入過量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.實驗室用甲酸和濃硫酸反應制備CO,用于還原氧化銅,實驗裝置圖和實驗步驟如下:
①按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性.
②點燃Ⅰ處酒精燈,緩慢滴入甲酸.
③在完成某項操作后,點燃另外兩處酒精燈.
④反應結束后熄滅酒精燈,待產(chǎn)物冷卻至室溫后,收集產(chǎn)物.
請回答下列問題:
Ⅰ.(1)甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O,體現(xiàn)濃硫酸具有B.
A.氧化性   B.脫水性   C.吸水性
(2)NaOH溶液的作用是洗氣,除去酸性氣體.實驗步驟③某項操作是指檢驗CO的純度;
(3)若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口,則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為:長頸漏斗中液面上升;
(4)該實驗能證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為:裝置IV中黑色固體變紅,裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁;
(5)實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、Ⅲ.
Ⅱ.學習小組查閱資料知:①Cu的顏色為紅色或紫紅色,而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色.
②4CuO$\frac{\underline{\;灼熱\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究,提出下列設計方案:取該紅色固體溶于足量稀硫酸中,觀察溶液顏色的變化.
(6)請你評價該方案的合理性,并簡述理由:
方案:合理,理由:因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應生成Cu2+,會使溶液變藍.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.檢驗KCl溶液中是否混有Fe3+時,可選擇的試劑是( 。
A.硫氰酸鉀溶液B.硝酸C.鹽酸D.硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列物質屬于合金的是( 。
A.硬鋁B.水銀C.黃金D.金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則1mol N2參加反應生成NH3的反應熱為-92kJ•mol-1,2mol N2參加反應生成NH3的反應熱為-184kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.長效緩釋阿司匹林對感冒發(fā)燒,各種鎮(zhèn)痛有療效,其結構簡式如圖所示,下列關于該有機物的說法正確的是( 。
A.能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應
B.1mol該物質中含有苯環(huán)的物質的量為1mol
C.該物質在酸性條件下加熱水解可以得到乙醇
D.與足量NaOH溶液反應,最多消耗4nmolNaOH

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