Question

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為。（    ）

a.A                  b.B                 c.C               d.D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是______________。

（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是______________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________。（    ）

A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

（1）b  (2)H

(3)①下表中

②鎂  b、c

解析:

(1)在元素周期表的分區(qū)中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部為金屬，故本題答案為b。

（2）碳元素形成化合物種類最多的原因，是碳碳之間可形成長鏈及同分異構現象，即可形成眾多的有機物，而絕大部分的有機物都含氫元素，故這種除碳外的短周期元素應是氫元素。

（3）可與冷濃H₂SO₄作用形成致密的氧化膜的單質為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁；由題意知乙元素原子的核外電子排布為?，即乙為鎂元素。鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側，鎂的金屬性比鋁強，從兩者與H₂O或酸反應的難易，Mg(OH)₂、Al(OH)₃的酸堿性強弱比較得之。