Question

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池組成正確的是（　　）

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	Cu	Cu
負極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	酒精

Answer 1

分析：由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽．

解答：解：由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽，
A．鋅應作負極，銅作正極，故A錯誤；
B．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故B錯誤；
C．該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故C正確；
D．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極及電解質(zhì)溶液．