Question

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該電池的正確組成是（　�。�

A、Cu 為正極Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液是H₂SO₄

B、Zn為正極Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液是CuCl₂

C、Zn為止極Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液是ZnCl₂

D、Cu為正極Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄

Answer 1

分析：原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是較活潑的金屬，正極是較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，�?jù)此分析．

解答：解：該原電池發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作負(fù)極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)為正極上的反應(yīng)，故銅作正極，電解質(zhì)溶液是含有發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液，即溶液中必定含有銅離子，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極．