6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，溶液中有NA個(gè)Na+，有NA個(gè)Cl-．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=cV，結(jié)合；氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，1mol氯化鈉電離產(chǎn)生1mol鈉離子和1mol氯離子解答．

解答 解：58.5gNaCl中氯化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，含有1mol鈉離子，1mol氯離子，溶于水配成2LNaCl溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，1mol氯化鈉電離產(chǎn)生1mol鈉離子和1mol氯離子，個(gè)數(shù)都是NA，
故答案為：1；0.5mol/L；NA；NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C．M與R可形成含非極性鍵的化合物
D．固體X2Y3可在水溶液中制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)
B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
C．△H1＞△H2△H2＜△H3
D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器（溫度不變），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的可能是增壓．若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則K和K1 的大小關(guān)系是K1＜K．
（3）若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“蛟龍”號(hào)載人潛水器7000米級(jí)海試圓滿成功，標(biāo)志著我國(guó)深海載人技術(shù)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平，據(jù)國(guó)際海床管理局估計(jì)，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲(chǔ)量最多可達(dá)1.1億噸，焙燒CuFeS2的主要反應(yīng)之一；4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2，關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1價(jià)
B．Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物
C．lmolCuFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol
D．該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g石墨中含有2NA個(gè)C-C鍵
B．室溫下，22.4L正戊烷中含有16NA個(gè)σ鍵
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
D．62g P4分子中含有2NA個(gè)P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．pH=4時(shí)，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不變
C．草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D．$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，在VmL0.01mol•L-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L-1鹽酸，溶液pH與鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列推斷不正確的是（　�。�
A．BOH電離方程式為BOH═B++OH-
B．該鹽酸溶液的pH=2
C．點(diǎn)c表示的溶液中c（OH-）=1.0×10-6mol•L-1
D．BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H2O（l）△H＜0

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