9．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D．鐵屑溶于稀硫酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
B．反應(yīng)生成硫酸鐵、水；
C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鐵屑溶于稀硫酸溶液的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
B．1mol硫與鐵充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gSO3含有的分子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣小（填“大”或“小”）．工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．以氨氣為原料制備硝酸涉及到的反應(yīng)有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂形�；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強(qiáng)氧化性
（5）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為3.2g，生成NO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（　　）
A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：
（1）NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L的CH4所含氫原子數(shù)相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合價(jià)是+5．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④． （填編號）．
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋表示），并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反應(yīng)中的還原劑KI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．目前常用的垃圾處理方法主要有綜合利用、衛(wèi)生填埋、焚燒和堆肥．對這些處理方法的相關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可回收垃圾如紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理、回收利用，不僅可以減少污染，而且還可以節(jié)省資源
B．有害垃圾如廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計(jì)、過期藥品等，這些垃圾需要進(jìn)行特殊安全處理
C．廚余垃圾如剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物，經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥，可以作為有機(jī)肥料，直接被農(nóng)作物吸收和利用
D．“白色污染”主要指的是我們?nèi)粘Ｓ玫乃芰洗�，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影響正常的物質(zhì)循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．10mol氧約含有6.02×1024個(gè)氧分子
B．NA 約等于6.02×1023
C．摩爾是國際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氫氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用氣體．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)推測是水的組成．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險(xiǎn)．簡述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時(shí)用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實(shí)驗(yàn)開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應(yīng)一段時(shí)間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細(xì)節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來或在F處點(diǎn)燃．
（3）如果拆去B裝置，對本實(shí)驗(yàn)影響從安全角度看主要是氣體中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中的玻璃管會炸裂硬質(zhì)玻璃管；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確度看主要是氫氣帶入的水蒸氣進(jìn)入裝置D吸收導(dǎo)致水的質(zhì)量增大，對測定結(jié)果產(chǎn)生誤差．

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同步練習(xí)冊答案