Question

14．（1）已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=1，R元素在RO₃^n-中的化合價(jià)是+5．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④． （填編號(hào)）．
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋表示），并回答有關(guān)問題
Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應(yīng)中的還原劑KI．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式中電荷守恒判斷n值；根據(jù)離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，判斷R的化合價(jià)；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得電子，被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價(jià)升高，且氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，以此解答該題．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右兩邊電荷守恒，所以-n+（-6）+（+6）=-1，故n=1；
離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，設(shè)R元素的化合價(jià)為x，所以（-2）×3+x=-1．x=+5；
故答案為：1；+5；
（2）①由元素化合價(jià)的變化可知Na₂Cr₂O₇中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，CrCl₃生成Na₂CrO₄，Cr元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，
故答案為：①；④；
②反應(yīng)Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，可表示可表示為，KI失電子作還原劑；
故答案為：；KI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析該類題目，題目難度不大．