Question

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不符的是（　�。�

	A．	OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O	B．	2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
	C．	2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O	D．	OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

Answer 1

考點(diǎn)：

真題集萃；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O．
解答：	解：根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)． A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正確； B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正確； C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C錯(cuò)誤； D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正確； 故選：C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與NaOH和Na2CO3反應(yīng)的先后順序以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵．