前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請回答下列問題:
(1)W元素原子的電子排布圖為
,
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
;
(3)化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是
離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大
離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1

(5)基態(tài)原子Z的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
;含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為
色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是
電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來
電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來
分析:主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則W有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故W為氧元素;X,Y,Z分屬不同的周期,且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X不可能為第三周期元素,若為第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍,所以可以斷定X也在第二周期,且原子序數(shù)比氧元素大,故X為F元素;故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31,平均原子序數(shù)為15.5,故Y處于第三周期,Z處于第四周期,Z的原子序數(shù)大于18,若Y為Na元素,則Z為Ca元素,若Y為Mg元素,則Z為K元素,X的原子序數(shù)再增大,不符合題意,由于元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高,故Y為Mg元素,Z為K元素.
解答:解:主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則W有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故W為氧元素;X,Y,Z分屬不同的周期,且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X不可能為第三周期元素,若為第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍,所以可以斷定X也在第二周期,且原子序數(shù)比氧元素大,故X為F元素;故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31,平均原子序數(shù)為15.5,故Y處于第三周期,Z處于第四周期,Z的原子序數(shù)大于18,若Y為Na元素,則Z為Ca元素,若Y為Mg元素,則Z為K元素,X的原子序數(shù)再增大,不符合題意,由于元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高,故Y為Mg元素,Z為K元素,
(1)W為氧元素,原子的電子排布圖為,故答案為:
(2)X為F元素,氟氣與水反應(yīng)生成HF與O2,反應(yīng)方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;
(3)由上述分析可知,M為MgO,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl,由于MgO晶體中離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大,故MgO熔點(diǎn)較高,故答案為:MgO;離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大;
(4)F、Mg、K形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,晶胞中F占據(jù)所有棱的中心,晶胞中F原子數(shù)目為12×
1
4
=3,Mg位于頂角,晶胞中Mg原子數(shù)目為8×
1
8
=1,K處于體心位置,晶胞中含有1個(gè)K原子,則該晶體的組成為F:Mg:K=3:1:1,
故答案為:3:1:1;
(5)基態(tài)原子K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1;含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為紫色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來,
故答案為:1s22s22p63s23p64s1;紫;電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來.
點(diǎn)評:本題考查元素推斷、核外電子排布規(guī)律、微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,要充分利用原子序數(shù)的關(guān)系結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷元素.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?重慶)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子.
(1)該融雪劑的化學(xué)式是
CaCl2
CaCl2
;X與氫元素形成的化合物的電子式是

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
;D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為
S=C=S
S=C=S
;D所在族元素的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是
H2S
H2S

(3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是原子晶體;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)健;W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4

(4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為
2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O
2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素.X、Y同周期,Y、Z同主族.Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下A為液體,B、C、E、G為氣態(tài)化合物,且A、C、G均為直線型分子;D是由元素W、Y形成的常見化合物.

(1)元素W的名稱
,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,A的電子式

(2)寫出D、E的化學(xué)式:D:
CaO
CaO
、E:
CO
CO

(3)①已知38gA與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出akJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-2akJ/mol
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-2akJ/mol

②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

香花石由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR43T2,X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層的相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X,Y,Z,W,R是周期表前20號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X與R,Y與W分別同主族,乙原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半,X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物.下列說法不正確的是(  )
A、原子半徑:R>Z>W(wǎng)>Y>XB、離子半徑:X,Z,Y,W,R依次增大C、熱穩(wěn)定性:X2Y>X2WD、由X,Z,Y,W,R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

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