8．下列反應(yīng)中屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
B．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
D．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

分析 同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)中同種元素的化合價既升高也降低，以此來解答．

解答 解：A．Br元素的化合價由0升高為+5價，由0降低為-1價，故A選；
B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，故B不選；
C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，故C不選；
D．N元素的化合價由-3升高為+1，N元素的化合價由+5價降低為+1價，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，注意利用元素化合價的判斷認識氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　　）
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中，所選藥品和裝置不合理的是（　�。�
A．選①可用于CC14提取碘水中的碘
B．選②可用于自來水制取蒸餾水
C．選③可用于實驗室制取氨氣
D．選④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（轉(zhuǎn)移溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩溶液中c（OH-）＞c（H+）的是①（填序號）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）下列說法正確的是bc（填序號）．
a．②中水的電離被抑制
b．②中由水電離出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH=7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
（4）若使用惰性電極電解溶液①，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．
【提出問題】
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同時進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為Cu2O；．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，反應(yīng)產(chǎn)物中還有一種無污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為N2．
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．
證明Cu（OH）2具有酸性的化學(xué)反應(yīng)是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（3）CuO能夠被NH3還原．
【問題討論】
有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在每次焰色反應(yīng)實驗前，都要用某試劑清洗鉑絲，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．硫酸C．燒堿溶液D．純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下：

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質(zhì)
①試劑X選用下列物質(zhì)中的bd（填代號）．
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）檢驗溶液Ⅰ中的存在Fe3+實驗操作是取少量溶液I于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉；
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
③該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則溶液一定呈中性
B．若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶質(zhì)一定為NH4Cl
C．若c（OH-）＞c（H+），則溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O，則一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊答案