Question

13．某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．
【提出問題】
①Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、H₂SO₄（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同時進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為Cu₂O；．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持裝置未畫出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，反應(yīng)產(chǎn)物中還有一種無污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為N₂．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性．
證明Cu（OH）₂具有酸性的化學(xué)反應(yīng)是Cu（OH）₂+2NaOH═Na₂[Cu（OH）₄]，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）₂+2OH^-=Cu（OH）₄^2-．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時Cu⁺穩(wěn)定性大于Cu²⁺；在酸性溶液中Cu²⁺穩(wěn)定性大于Cu⁺．
（3）CuO能夠被NH₃還原．
【問題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）要證明Cu（OH）₂具有兩性，應(yīng)先加入堿生成Cu（OH）₂，即與酸或堿都能反應(yīng)，據(jù)此判斷所需要的試劑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒計算中含有1molCu，質(zhì)量為64g，剩余為O元素；依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象書寫離子方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和該氣體物污染確定氣體的化學(xué)式；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）根據(jù)Cu（OH）₂不溶于水，Na₂[Cu（OH）₄]、NaOH都是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫離子方程式；
（2）根據(jù)在不同溫度下反應(yīng)物的組成可確定物質(zhì)的穩(wěn)定性；
【問題討論】
A為Cu₂O，在酸性條件下不穩(wěn)定，可加入酸進(jìn)行檢驗(yàn)．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)方案】（1）要證明Cu（OH）₂具有兩性，應(yīng)先加入堿生成Cu（OH）₂，然后在氫氧化銅中加入硫酸或鹽酸以及氫氧化鈉，觀察其是否能反應(yīng)，所以需要的試劑是H₂SO₄（HCl）溶液、NaOH溶液，
故答案為：H₂SO₄（HCl）溶液、NaOH溶液；
（2）98g Cu（OH）₂固體的物質(zhì)的量為1mol，解熱分解生成的72g固體中含有Cu的質(zhì)量為1mol，即64g，則氧原子的質(zhì)量為72g-64g8g，n（O）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
則A中n（Cu）：n（O）=2：1，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，說明生成了銅和銅離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O，
故答案為：Cu₂O； Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O；
（3）氧化銅和氨氣反應(yīng)生成紅色物質(zhì)銅，根據(jù)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和該氣體無污染確定氣體為氮?dú)�，故答案為：N₂；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）根據(jù)Cu（OH）₂不溶于水，Na₂[Cu（OH）₄]、NaOH都是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+2OH^-=Cu（OH）₄^2-，
故答案為：Cu（OH）₂+2OH^-=Cu（OH）₄^2-；
（2）80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，為CuO，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末，說明在較高溫度時Cu₂O穩(wěn)定，與酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，說明在酸性條件下+2價的銅穩(wěn)定，
故答案為：Cu⁺穩(wěn)定性大于Cu²⁺；Cu²⁺穩(wěn)定性大于Cu⁺；
【問題討論】
如含有Cu₂O，根據(jù)其與酸反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷，方程式為：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O，溶液變藍(lán)，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，
答：取樣，加入稀硫酸，如果得到藍(lán)色溶液和紅色固體，說明有A； 如果不溶解，說明無A．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理，做題時注意兩性氫氧化物的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)的化學(xué)式，本題有一定難度．