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【題目】8gCH4共有___mol氫原子，0.1molNH3共有約___個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為___；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為___。

【答案】2 0.4NA 1∶2 2∶1

【解析】

1molCH4中含有4mol的氫原子；根據(jù)N＝nNA計算；同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體物質的量相等，根據(jù)m＝nM進行計算求解；根據(jù)n＝計算求解。

1molCH4中含有4mol的氫原子，8gCH4的物質的量為：＝0.5mol，所以氫原子的物質的量是0.5mol×4＝2mol；

0.1molNH3共有原子數(shù)為N＝nNA＝0.1×4NA＝0.4NA；

同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體物質的量相等，所以質量之比為：17：34＝1：2；

同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體體積之比等于物質的量之比：：＝2：1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)總反應方程式可知Zn在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點：考查根據(jù)原電池反應原理確定電池的電極材料的知識

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請寫出該反應的離子方程式_________，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為_______NA；

(2)V1=________ mL；

(3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是________。

(4)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________(填實驗編號)；

(5)該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。

該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間 / min

④

25

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①小組同學提出的假設是_________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_______________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）

A.計算；B.稱量；C.___；D.冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是(　)

A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C.2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關鍵反應是二氧化硫催化氧化為三氧化硫，其反應方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關問題：

（1）如果此反應用氧氣表示的化學反應速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

（2）其它條件不變，若升高溫度，此反應會向逆反應方向移動，則正反應速率______________，逆反應速率______________（填增大或減�。磻�______________反應（填吸熱或放熱）。

（3）其它條件不變，增大氧氣的濃度，會使SO2的轉化率______________。

（4）下列條件能夠判斷此反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內消耗1molSO2的同時生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強不在隨時間的變化而變化

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

D.2v(O2)正= v(SO2)逆時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是H2(g)與I2(g)反應生成HI(g)的能量示意圖。由圖可知

A.該反應是吸熱反應

B.1 mol HI(g)分解吸收的熱量為Q

C.熱化學方程式：H2+I22HI+Q

D.反應物總能量高于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據(jù)題意填空：

(1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

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