【題目】如圖是H2(g)與I2(g)反應生成HI(g)的能量示意圖。由圖可知

A.該反應是吸熱反應

B.1 mol HI(g)分解吸收的熱量為Q

C.熱化學方程式：H2+I22HI+Q

D.反應物總能量高于生成物總能量

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖像，該反應中反應物H2(g)與I2(g)的總能量高于生成物是吸熱反應HI(g)的總能量，為放熱反應，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖像，2mol HI(g)分解吸收的熱量為Q，故B錯誤；

C. 熱化學方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，H2+I22HI+Q中未注明物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖像，該反應中反應物H2(g)與I2(g)的總能量高于生成物是吸熱反應HI(g)的總能量，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8gCH4共有___mol氫原子，0.1molNH3共有約___個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為___；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲苯苯環(huán)上的氫原子被相對分子質(zhì)量為43的烴基取代，所得一元取代物有_________ 種。

(2)已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。

(3)某芳香烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是_____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q＞0)，再進一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗,所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。

（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)

反應速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

__

____

____

（3）肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式：________。

（4）氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸�！笆濉逼陂g，預計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。下圖是不同溫度和不同壓強下,反應達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況，己知初始時n(N2)：n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強的大小關系，pl___p2(選填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，下列說法正確的是( )

A.混合氣體中CO和CO2的體積比1∶4

B.混合氣體中CO和CO2的體積比4∶1

C.混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為1∶4

D.混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質(zhì)量為40.8g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。

(1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：

①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：___________________________。

③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先________________。

(2)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體224 mL ；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體112 mL 。求：

①所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

②樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理

（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。

（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．反應消耗0.5mol NO的同時生成1mol N2 d．的濃度不變

（3）向2 L密閉容器中加入反應物，10 min后達到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應速率為__________。

（4）如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖。

______

（5）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_______________。

（6）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來生產(chǎn)化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關系是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變

C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小

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