9．最近報(bào)道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽(yáng)離子（EMl+）與陰離子（AlCl4-）組成的離子液體．圖為該電池放電過(guò)程示意圖，Cn為石墨烯，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加7molAlCl4-
B．充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，電極方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
D．放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子（EMl+）會(huì)發(fā)生反應(yīng)

分析 由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，電極方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，以此解答該題．

解答 解：A．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生3Cn+3AlCl4--3e-═3Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加4molAlCl4-，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，故B正確；
C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極發(fā)生3Cn[AlCl4]-3e-=3Cn+3AlCl4-，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有9種微粒：①NH2-、②-NH2、③Br-、④OH-、⑤-NO2、⑥-OH、⑦NO2、⑧CH3+、⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團(tuán)的有②⑤⑥（填序號(hào)、下同）
（2）其中能跟-C2H5結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C2H5+結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有①③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫(xiě)出X與Z形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)； 
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；
⑥能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)．
⑦能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
⑧1mol該有機(jī)物可與2mol的鈉完全反映，生成1mol氫氣．
A．①④B．只有⑥C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是CD．
A．屬于芳香烴                          B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)    D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與某酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的原子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的O2和H2S分子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應(yīng)過(guò)程

（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中E1減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），加入V2O5  后該反應(yīng)的△H不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學(xué)方程式是2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

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