1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與某酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的原子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的O2和H2S分子個(gè)數(shù)比為1：1

分析 A、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，而和濃硫酸、硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、溶液體積不明確；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子來(lái)分析；
D、等質(zhì)量時(shí)，分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量成反比．

解答 解：A、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，而和濃硫酸、硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵和酸反應(yīng)后可能失去0.2NA個(gè)電子，也可能失去0.3NA個(gè)電子，故A
錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA個(gè)，故C正確；
D、等質(zhì)量時(shí)，分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量成反比，故分子個(gè)數(shù)之比為34：32=17：16，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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13．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來(lái)溫度下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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