我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為

V2O5+xLiLixV2O5。下列說(shuō)法中正確的是

A．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

B．鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極

C．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5﹣xe－═V2O5+xLi+

D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)


【知識(shí)點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理    F5 

【答案解析】C   解析 A．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B．該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤； C．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故C正確； D．V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為(　  　)  

A．32g·mol-1    　    B．32　　　     　C．64g·mol-1         D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是   

A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2­氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

(1)分子D中的非含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(3)分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(4)物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷。物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是                                    。

(5)D→E的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

(6) A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有_____種。

(7)已知：

則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有__________(填寫編號(hào))。①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、廴〈磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)　⑤還原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na2SO4·10H2O晶體，(b-a)g是

A．原飽和溶液失去的水的質(zhì)量

B．原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量

C．原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量

D．析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


濃度均為0.1 mol·Lˉ1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是　

A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4  C．NaHSO4、NaHCO3  D． Na2SO4、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）常溫下，0.2 mol·-1LHCl溶液與0.2 mol·-1L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：①混合溶液中由水電離出的C(H+)____________HCl溶液中由水電離出的C(H+)。（填“>”、“<”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

C(Cl-) - C(M+)=____________ mol·-1L；C(H+) - C(MOH)=____________ mol·-1L。

（2）常溫下若將0.2 mol·-1L MOH溶液與0.2 mol·-1L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度____________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH____________。（填“>7”或“< 7”或“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是

A．Cu2+                                                    B．Fe2+

C．Fe3+                                                    D．H+

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