Question

A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

Answer 1

【知識點】離子共存問題；鹽類水解的應用   B4  H3   H6 

【答案解析】(1) Ba(OH)2

(2) c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓　

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度　    

解析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強酸強堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3。

（1）A為Ba（OH）2；C為NaCl，其形成過程為；
（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質為Ba（HCO3）2，由化學式及電離可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由水解顯堿性可知c（OH-）＞c（H+），電離產生極少的CO32-，即離子物質的量濃度由大到小的順序為c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應，其離子反應為Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，

（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。

【思路點撥】本題考查了物質的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應等知識，綜合性較強，難度較大，需要學生在推斷時綜合考慮信息的利用，對學生能力要求較高。