在FeSO4和CuSO4混合溶液30mL中，的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，投入足量鋅粉充分反應(yīng)，反應(yīng)后測得溶液中不含Cu2+，余下的Fe2+的物質(zhì)的量是溶液中Zn2+的物質(zhì)的量一半，則投入的鋅粉質(zhì)量是(    )

    A．0.065 g                                     B．0.13 g

    C．1.3 g                                  D．10.25 g

B


解析:

鐵、銅、鋅在溶液中均為+2價，而為-2價，因此金屬陽離子的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，則有：

    n(Zn2+)+=0.1 mol·L-1×0.03 L

    則n(Zn2+)=2×10-3 mol

    m(Zn)=2×10-3 mol×65 g·mol-1=0.13 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計劃”中沒有一項新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合．綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計，我們可將它應(yīng)用于多項實驗，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)的實驗（如鐵生銹）；B．溶解熱效應(yīng)實驗（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗實驗；D．檢驗?zāi)承怏w性質(zhì)的實驗（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)）等等．請從A或B中選擇一項實驗，畫出該實驗的裝置圖，寫出實驗名稱．要求：①除U形氣壓計外，其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選取：廣口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導(dǎo)管；②實驗藥品或試劑自定，但需在圖中注明．

實驗名稱：
Ⅱ．廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達(dá)到了當(dāng)氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．
（1）它們連接的順序為
a→b→e→f→g→h→d→c
a→b→e→f→g→h→d→c
；
（2）除去H2S的離子方程式為
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
；
（3）除去O2的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
，觀察到的現(xiàn)象為
裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色
裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
4.6
4.6
．
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NAC、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠(yuǎn)小于K甲（FeS）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明Ksp(CuS)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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