5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．H2O═H++OH-
C．Na2CO3?2Na++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

分析 A、HCl是強電解質(zhì)；
B、水是弱電解質(zhì)；
C、Na2CO3是強電解質(zhì)；
D、NH3•H2O是弱電解質(zhì)．

解答 解：A、HCl是強電解質(zhì)，在溶液中能完全電離，故電離方程式為：HCl═H++Cl-，故A正確；
B、水是弱電解質(zhì)，故應用可逆號，故應為H2O?H++OH-，故B錯誤；
C、Na2CO3是強電解質(zhì)，能完全電離，故應為Na2CO3=2Na++CO32-，故C錯誤；
D、NH3•H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故用可逆號，故為NH3•H2O?NH4++OH-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，應注意強電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)用可逆號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物的化學用語正確的是（　　）
A．CH（CH3）3：表示正丁烷的結構簡式
B．：表示四氯化碳的電子式
C．表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素）
D．C2H4O：表示乙醇的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于乙醇與鈉反應的說法不正確的是（　�。�
A．與鈉反應的速率：乙醇＜水
B．O-H的極性：乙醇＞水
C．O-H的極性受相鄰基團的影響
D．依據(jù)乙醇與H2物質(zhì)的量之比2：1，可確定乙醇的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
選項混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）NaOH溶液分液
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸（乙醇）金屬鈉蒸餾
DC17H35COONa（甘油）NaCl結晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為檢驗產(chǎn)品中Mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硫酸中，加人少量NaBiO3粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應中鉍被還原為Bi3+），則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：2B．2：5C．5：1D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C表示反應的速率，其關系是：3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反應速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．氣體的密度不再變化，則證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　　）
A．將SO2通入水中B．硫酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中D．NaOH溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理相同
B．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應
C．乙酸的分子式為C2H4O2，屬于弱酸
D．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國古代曾用火法煉銅：Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2，下列說法正確的是（　　）
A．銅元素發(fā)生了氧化反應B．反應中只有O2得電子
C．32gO2參與反應，轉(zhuǎn)移電子4molD．Cu2S既被氧化又被還原

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