3．我國古代曾用火法煉銅：Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2，下列說法正確的是（　　）
A．銅元素發(fā)生了氧化反應(yīng)B．反應(yīng)中只有O2得電子
C．32gO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4molD．Cu2S既被氧化又被還原

分析 由反應(yīng)可知，Cu2S中Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，故A錯(cuò)誤；
B．Cu、O均得到電子，故B錯(cuò)誤；
C.32gO2參與反應(yīng)時(shí)，只有1molS失去電子，則轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2S中Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則既被氧化又被還原，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．H2O═H++OH-
C．Na2CO3?2Na++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．

（1）已知：
共價(jià)鍵鍵能/kJ•mol-1
H-H436

N≡N		946
N-H391
注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①表示c（N2）的曲線是曲線A（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）．
②0～t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是a、d
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是正極．
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）．
③電極a的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4）．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2與足量O2反應(yīng)，可制備2 mol SO3
B．一定條件下，1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)，可制備1.0 mol NH3
C．10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)，可制備0.09 mol SO2
D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，可制備1 mol Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液的濃度均為0.1mol/L，據(jù)此回答下列問題：
（1）氯化鋁溶液顯酸性（選填“堿性”、“中性”或“酸性”），用離子方程式說明其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；實(shí)驗(yàn)室若將100mL0.1mol/L的氯化鋁溶液蒸干并灼燒至恒重，則所得固體質(zhì)量為0.51g克．
（2）常溫下，碳酸鈉溶液的PH＞7（選填“＜”、“=”或“＞”），因此常用于去除金屬表面的油污．0.1mol/L碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；向其中加入一定量0.1mol/L氯化鋁溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味氣體和白色沉淀，有關(guān)離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）工業(yè)上常用電解法冶煉金屬鋁，其原理用方程式表示為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①與NaOH溶液反應(yīng)　②與石蕊試液作用變紅
③等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多
④一定條件下與乙酸酯化　⑤一定條件下與乙醇酯化．
A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強(qiáng)酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不可以服用氫碘酸解毒
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
D．當(dāng)有2molHI被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，已知其電極反應(yīng)分別為：
2H2+4OH--4e═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，
則（　�。�
A．H2入口處為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．H2入口處為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．H2入口處為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．H2入口處為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案