【題目】已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為(　　)

A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ

【答案】D

【解析】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量-生成物新鍵生成放出的能量，設(shè)斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為x kJ；

496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D正確；

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原

B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到Na

C.電解水時(shí)，在相同條件下，陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1

D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________ 。

(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。

(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.53

24.02

23.98

從上表可以看出，實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是 ______________________。

A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗

(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AG均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；

Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。

②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。

(2)人在劇列運(yùn)動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）2B（g）＋C（g）若開始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。（作答此題時(shí)，要求寫出計(jì)算過程）

（1）計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？

（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）設(shè)溫度不變，反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?（用p0表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法，在《天工開物》均有記載，而現(xiàn)代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn)：銀的回收率高、對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對能源消耗相對較少,生產(chǎn)工藝簡便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡介如下：

(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點(diǎn)____________。

(3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時(shí)，反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)，產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價(jià)，試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。

(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進(jìn)一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉，在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀作_______極（填“陰”或“陽”)，該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。

(5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調(diào)整溶液的pH來進(jìn)行金屬元素逐一分離，已知：

①溶解后的離子濃度如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

0.001

0.002

0.5

②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

……

Ksp

1.0×10-17

2.0×10-20

2.0×10-8

(已知lg2=0.3)，該設(shè)計(jì)方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是

① ② ③ ④

A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽離子

C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)

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