下列說法正確的是（　�。�
A、液氯比氯水有更強(qiáng)的漂白性
B、實(shí)驗(yàn)室Cl2時(shí)，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
C、新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A．氯水中含有HClO，具有漂白性；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．氯水中含有HClO，見光易分解；
D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
解答： 解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，而液氯無漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有HClO，見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B、只有CuSO4作氧化劑
C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7
D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
A、常溫下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
C、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
D、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中鋁離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性；同理元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性
B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱電解質(zhì)
D、顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B、每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2
B、圖①中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1
C、圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H＞0
D、圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
B、pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C、0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D、相同體積的0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H2的體積比大于1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4kJ
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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