Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1
• B、pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10
• C、0.2mol?L^-1與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1
• D、相同體積的0.1mol?L^-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H₂的體積比大于1：1

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．不同濃度的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸電離程度越小；
D．醋酸和鹽酸都是一元酸，兩種酸和鎂反應(yīng)生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解、鈉離子不水解，所以溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；
B．c（H⁺）=10^-pH，則pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正確；
C．不同濃度的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸電離程度越小，所以0.2mol?L^-1與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸和鹽酸都是一元酸，兩種酸和鎂反應(yīng)生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量濃度和體積相等的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，與足量鎂反應(yīng)生成氫氣的體積相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)醋酸濃度與電離程度的關(guān)系、鹽類水解特點(diǎn)、pH的計(jì)算方法等知識點(diǎn)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．