Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，W原子的核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同。X和Y的簡單陽離子的電子層結構相同，Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。Y單質可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z

B. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C. W、Z的簡單氫化物的沸點：W<Z

D. Z與X、Y兩種元素都能形成二元離子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

由Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用可知含氧酸為次氯酸，則Z為Cl元素；由Y單質可以用于野外焊接鋼軌可知Y為Al元素；由X和Y的簡單陽離子的電子層結構相同可知X為Na元素或Mg元素；由W原子的核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同可知W原子的核外電子總數(shù)為8，則W為O元素。

A項、同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則離子半徑：Cl—＞F—，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大離子半徑依次減小，離子半徑：F—＞Na+（或Mg2+）＞Al3+，則Cl—＞Na+（或Mg2+）＞Al3+，故A錯誤；

B項、X元素和Y元素位于同一周期，同一周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Na或Mg >Al，故B正確；

C項、W為O元素，Z為Cl元素，水分子間能形成氫鍵，沸點高于不能形成氫鍵的氯化氫，故C錯誤；

D項、Cl元素與Al元素形成的氯化鋁為共價化合物，故D錯誤。

故選B。