Question

【題目】短周期元素M、P、Q、W的原子序數(shù)依次增大。M原子獲得4個(gè)電子最外層將達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q2+與P2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與M同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 比較氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：P>W

B. 比較原子半徑：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C. 比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M<W

D. 比較化學(xué)鍵類型：P分別與Q、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素M、P、Q、W的原子序數(shù)依次增大。P原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則P為O元素；Q2+與P2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以知道Q為Mg元素；W與M同主族，最外層電子數(shù)相同，M原子獲得4個(gè)電子最外層將達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M為C，W為Si，以此來(lái)解答。

由上述分析可以知道，M為C，P為O，Q為Mg，W為Si，
A. P為O，W為Si，O非金屬性強(qiáng)于Si，因此O形成的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)，故A正確；

B. 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，可得原子半徑大小順序：r(Q)>r(W) >r(M)> r(P)，故B錯(cuò)誤；

C. M為C，W為Si，同主族元素的非金屬性從上到下遞減，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減，因此H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D. P分別與Q、W形成的化合物為MgO和SiO2，前者含離子鍵，后者含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。

答案為A。