Question

6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，在NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
• D． 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

Answer 1

分析 A．銨根離子水解，使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），一般情況下鹽的水解程度都比較小，據(jù)此判斷離子濃度大小；
B．稀釋醋酸后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
C．醋酸為弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越弱．

解答 解：A．銨根離子水解，使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子、醋酸根離子和醋酸的濃度都減小，由于水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度會增大，故B錯(cuò)誤；
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，則H₂S的酸性較強(qiáng)，所以同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度較大，其溶液的pH較大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等知識，明確影響鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．