17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m小于n （填“大于、等于、小于”）．

分析 （1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性；
（2）pH=-lgc（H+）；醋酸鈉促進水電離，根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
（3）醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸．

解答 解：（1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，
故答案為：②④⑤；
（2）pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10-3 mol/L，
故答案為：2；10-3 mol/L；
（3）醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，稀釋會促進醋酸的電離，若將醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH會比鹽酸小，因此若要使醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求，
故答案為：小于．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點及酸堿中和反應(yīng)來分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、pH的計算、物料守恒等知識點分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復(fù)顏色．常見漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復(fù)原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復(fù)原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序為：③＞②＞①
C．等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某一研究性學習小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色現(xiàn)象．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色．
【設(shè)計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量
【實驗探究】按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體1.88g．
【解釋與結(jié)論】
（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：
反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)； 理由是：根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)；其反應(yīng)方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思與評價】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH和HBr，都能使反應(yīng)后溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中不能確定的離子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
B．沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+
C．溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說明原溶液中存在Na+
D．沉淀I一定是A1（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量氨氣B．
海帶灼燒成灰C．
分液時取出下層液體D．
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全都是避免傷害和事故的保障．下列安全問題的處理方法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅
B．將過期的化學藥品直接倒入下水道
C．少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗
D．用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣

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