4．生活處處有化學．下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會產(chǎn)生氨氣降低肥效

分析 A．棉和麻主要成分是纖維素；
B．花生油是植物油，是不飽和酯類；
C．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；
D．草木灰中碳酸鉀溶液中水解顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，二者混合水解相互促進損失肥效．

解答 解：A．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故A錯誤；
B．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故B錯誤；
C．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故C錯誤；
D．施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．金屬性：N＞Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N
C．簡單離子半徑：Q＞N＞X
D．原子序數(shù)：Z＞M＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置可制備氨氣B．
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．
所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化D．
所示裝置可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、過濾、蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（2）氣體Y是CO2（填化學式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱干燥管，反應(yīng)時a管應(yīng)通入NH3．
（3）寫出由MgCl2•6H2O制備無水MgCl2的操作方法在HCl氣流中加熱．
（4）為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
①當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列組合中不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
 ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．放電時OH-移向鎳電極
C．充電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
D．充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學鍵C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．pH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA
B．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．標準狀況下，22.4L CHCl3所含有的分子數(shù)目為NA
D．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同質(zhì)量的下列各組混合氣體完全燃燒，比等質(zhì)量的乙烯耗氧量多的是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．環(huán)丙烷與丙烯D．丙烯與丙炔

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