4．焰色反應(yīng)呈黃色的是（　�。�
A．鈉B．鉀C．鈣D．銅

分析 不同元素的焰色反應(yīng)的火焰呈現(xiàn)不同顏色，如鉀元素的焰色反應(yīng)的火焰呈紫色、鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，據(jù)此進行解答．

解答 解：焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，如：鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)的火焰呈紫色，
所以焰色反應(yīng)呈黃色的為鈉，
故選A．

點評 本題主要考查了焰色反應(yīng)，題目難度不大，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，平時須熟記常見的元素的焰色．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗．
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[實驗探究]
I．定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量測定
根據(jù)如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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12．不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的單質(zhì)甲是（　　）
A．SiB．SC．FeD．Cu

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19．將質(zhì)量分數(shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為c1的乙醇溶液加水稀釋，使質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是（　　）
A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B．NH3、CO2均是非電解質(zhì)，所以NH3、CO2的水溶液均不能導(dǎo)電
C．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA- HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③_；pH由大到小的順序為②＞③＞①．

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13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸的反應(yīng)
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（4）碳酸鈉鹽酸的反應(yīng)
（5）鐵和稀鹽酸的反應(yīng)．

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14．有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是（　　）
A．同種元素B．同種分子C．同種原子D．不能確定

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