19．將質(zhì)量分數(shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為c1的乙醇溶液加水稀釋，使質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是（　�。�
A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2

分析 乙醇溶液的密度小于水，乙醇溶液的濃度越大，其密度越小，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可得：c1=$\frac{1000{ρ}_{1}×2w}{46}$、c2=$\frac{1000ρω}{46}$，據(jù)此進行判斷．

解答 解：設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol•L-1的乙醇的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol•L-1乙醇溶液的密度為ρ2，
則：c1=$\frac{1000{ρ}_{1}×2w}{46}$、c2=$\frac{1000ρω}{46}$，所以$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=$\frac{2{ρ}_{1}}{{ρ}_{2}}$，
因乙醇溶液的濃度越大，其密度越小，則ρ1＜ρ2，
所以c1＜2c2，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系計算，題目難度中等，注意乙醇的密度小于水，乙醇溶液的濃度越大密度越小，注意中學(xué)常見濃度越大密度越小的溶液有氨水、酒精溶液等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知加入1molX和3molY．達到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為2a mol．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）氨氣的實驗室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣的原因是：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)；溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O NH3•H2O NH+OH-向生成NH3的方向移動有利于NH3生成；氨氣的檢驗方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍色或用沾有濃 鹽酸的玻璃棒檢驗冒白煙．通過如圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2           N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2氣體為氧化劑．若1g氣體肼與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣放出a kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4 （g）+2NO2 （g）=3N2 （g）+4H2O（g）△H=-64a kJ•mol-1 ．反應(yīng)中生成N2質(zhì)量為42g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）下列物質(zhì)中：①金屬銅  固態(tài)NaCl   ③O2  ④鹽酸  ⑤碳棒   ⑥SO2
⑦乙醇⑧熔融KNO3．屬于電解質(zhì)有：②⑧；屬于非電解質(zhì)的有：⑥⑦；能導(dǎo)電有：①④⑤⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（3）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液   B．加熱分解   C．結(jié)晶法   D．分液法   E．過濾法   F．蒸餾法
①E分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
③F分離水和酒精．
④A分離溴水中的溴和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．室溫下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．焰色反應(yīng)呈黃色的是（　�。�
A．鈉B．鉀C．鈣D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、OH-，現(xiàn)取兩份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．C（SO42- ）為0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+
C．溶液中一定存在Na+D．無法確定是否含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性． 據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為 122g•mol-1）． 若用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算 12.2g 該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體  ②Cu  ③C2H5OH�、蹸O2�、軨uSO4•5H2O　⑥FeCl3固體　 ⑦碘水�、郆a（OH）2溶液　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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